• Вопрос по химии:

    !С решением,пожалуйста!))!

    1.Избыток муравьиной кислоты прореагировал с 200г 6%-ного раствора силиката натрия. Определите массу образовавшегося осадка.

     

    Допишите уравнения реакций

    !С коэффициентами, пожалуйста! 1.CH3COOH+CU(OH)2=

    2.C4H9COOH+C3H7OH=

    • Автор:

      izabellamorrison

  • Ответ:

    2HCOOH+Na2SiO3=2HCOONa+H2SiO3

    200-100%

    x-6%

    x=12 г -Na2SIO3

    v(NA2SIO3)=12/122=0,098моль

    по уравнению видно,что на 1 моль силиката натрия приходится 1 моль кремниевой к-ты,выпавшей в осадок,отсюда cледует,что кол-во кремн.к-ты=0,098моль:осталось найти массу: m(H2SIO3)=0,098*78=7,644 г

     

    1.2CH3COOH+CU(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O

    2.C4H9COOH+C3H7OH=C4H9COOC3H7+H2O (реакция образования сложных эфиров)

    • Отвечал:

      phoenixc821
    • 0

    Ответ:

    2HCOOH+Na2SiO3=2HCOONa+H2SiO3

    m(Na2SiO3)=200*0.06=12г.

    n(Na2SiO3)=12/122=0.098моль

    по уравнению n(Na2SiO3)=n(H2SiO3)=0.098моль

    mH2SiO3=0.98*78=7.644г

    2. 2CH3COOH+CU(OH)2=(CH3COO)2Cu +2H2O

    C4H9COOH+C3H7OH=C4H9COOC3H7 +H2O

    • Отвечал:

      nolanqmbv
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска