Вопрос по химии:

Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г. с раствором, содержащим гидроксид

m (HNO3) = 6,3 г.m (NaOH) = 2 г.Определим массу полученной соли. Записываем решение.Сначала записываем уравнение реакций.HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2OНаходим молярную массу азотной кислоты и гидроксида натрия.М (HNO3) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль.М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.Определим сколько должно быть гидроксида натрия.6,3 г HNO3 - x г NaOH63 г/моль HNO3 - 40 г/моль NaOHX = 6,3 * 40 : 63 = 4 г.Значит, гидроксида натрия находится в недостатке. Находим массу соли по гидроксиду натрия.M (NaNO3) = 23 + 14 + 16 * 3 = 85 г/моль.2 г NaOH - x г NaNO340 г/моль NaOH - 85 г/моль NaNO3X = 2 * 85 : 40 = 4,25 г.Ответ: m (NaNO3) = 4,25 г.