• Вопрос по химии:

    13. Какая масса углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната натрия массой 21,2 грамм с избытком раствора

    • Автор:

      zoey

  • 1. Составим уравнение взаимодействия карбоната натрия с избытком соляной кислоты:

    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑;

    2. вычислим химическое количество карбоната натрия:

    n (Na2CO3) = m (Na2CO3) : M (Na2CO3);

    M (Na2CO3) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль;

    n (Na2CO3) = 21,2 : 106 = 0,2 моль;

    3. по уравнению реакции количества карбоната натрия и выделяющегося углекислого газа одинаковы:

    n (CO2) = n (Na2CO3) = 0,2 моль;

    4. рассчитаем массу выделившегося газа:

    m (CO2) = n (CO2) * M (CO2);

    M (CO2) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль;

    m (CO2) = 0,2 * 44 = 8,8 г.

    Ответ: 8,8 г.

    • Отвечал:

      maverickniis
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска