Вопрос по химии:

Смесь бензола и циклогексена обесцвечивает 75 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. При сжигании такого количества исходной смеси в избытке кислорода образовавшиеся продукты пропустили через избыток известковой воды и получили 21 г осадка. Определите состав исходной смеси (в % по массе)

Ответ:

C6H10+Br2=C6H8Br2+H2C6H6+Br2= ре-я не идет т. К. Бензол не обесцвечивает бромную водуM(Br2)=80г/мольm(ве-ва Br2)=75*0,032=2,4грn(Br2)=2,4/160=0,015мольn(Br2)=n(C6H10)=0,015мольM(C6H10)=82г/мольm(C6H10)=n*M=0,015*82=1,23грC6H10+17O2=12CO2+10H2O2C6H6+15O2=12CO2+6H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OM(CaCO3)=100г/мольn(CaCO3)=m/M=21/100=0,21мольn(CaCO3)=nCO2)=0,21моль0,21 моль это столько CO2 выделилось при сгорании смеси циклогексена и бензола, но мы знаем по уравнению 3 , что при сгорании C6H10 выделилось 0,09 моль CO2Вычислим разницу:0,21-0,09=0,12моль0,12моль CO2 в реакции горения бензолаn(C6H6)= 0,12/12=x/2x=0,12*2/12=0,02мольm(C5H6)=n*M=0,02*78=1,56грm(C6H6)=1,56грm(C6H10)=1,23гр(Общая m cмеси)=1,56+1,23=2,79w(C6H6)=m(ве-ва)/m(смеси)*100=1,56/2,79*100=56%w(C6H10)=1,23/2,79*100=44%