Вопрос по химии:

Вычислите массу 60%-й уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г 25% -го раствора гидроксида натрия. подробно

Ответ:

Дано: w (CH₃COOH) = 0,6; m_р-ра (NaOH) = 120 г; w (NaOH) = 0,25.

Найти: m_р-ра (CH₃COOH) - ?

1. Записываем уравнение протекающей реакции:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O.

2. Найдем массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = w (NaOH) * m_р-ра (NaOH) = 0,25 * 120 = 30 г.

3. Рассчитаем химическое количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 17 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 30 : 40 = 0,75 моль.

4. По уравнению кислота реагирует со щелочью в соотношении 1 : 1, установим количество уксусной кислоты:

n (CH₃COOH) = n (NaOH) = 0,75 моль.

5. Определим массу уксусной кислоты:

m (CH₃COOH) = n (CH₃COOH) * M (CH₃COOH);

M (CH₃COOH) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль;

m (CH₃COOH) = 0,75 * 60 = 45 г.

6. Вычислим массу раствора кислоты:

m_р-ра (CH₃COOH) = m (CH₃COOH) : w (CH₃COOH) = 45 : 0,6 = 75 г.

Ответ: 75 г.