Вопрос по химии:

14г железа сплавили с 6.4г серы. При обработке продуктов соляной кислотой образуются газы объёмом

Ответ:

14г   6,4г    хгFe + S  =  FeS              14/56  > 6,4/32   х= 6,4*88/32=17,6г m(FeS)56     32     8817.6г                       улFeS + 2HCl=FeCl2+H2S88г                         22,4л             у=17,6*22,4/88=4,48л V(H2S)железо взято в избытке, его избыток тоже будет реагировать с соляной кислотой. Определим массу железа, затраченную на реакциюz г     6.4гFe + S  =  FeS56г    32 г                          z=6,4*56/32=11,2г m(Fe)на реакциюm(Fe)избытка = 14-11,2=2,8г2,8г                     х₁ г Fe+2HCl=FeCL2+H2                        х₁=2,8*22,4/56=1,12л V(H2)56 г                       22,4лV(газов)=V(H2S)+V(H2)=4,48л+1,12л=5,6л