Вопрос по химии:

В 300 г 6%-ного раствора уксусной кислоты растворили 6 г этой же кислоты.Определите массовую долю кислоты в новом растворе.Какая масса 20%-ного раствора карбоната натрия может прореагировать с полученным раствором уксусной кислоты?

Дано:

m(p-pa CH3COOH) = 300 г

ω(СН3СООН) = 6% или 0,6

+m(СН3COOH) = 6 г

ω(Na2CO3) = 20% или 0,2

Найти:

m(p-pa Na2CO3)-?

Объяснение:

m(CH3COOH) = 300 г*0,06 + 6 г = 24 г

М(СН3СООН) = 60 г/моль

n(CH3COOH) = m/M = 24 г/60 г/моль = 0,4 моль

М(Na2CO3) = 106 г/моль

2СH3COOH + Na2CO3 ⇒ 2CH3COONa + H2O + CO2

Из УХР видно, что n(Na2CO3)=0,5n(СH3COOH)

n(Na2CO3) = 0,5*0,4 моль = 0,2 моль

m(Na2CO3) = n*M = 0,2 моль*106 г/моль = 21,2 г

m(р-ра Na2CO3) =m(Na2CO3)/ω(Na2CO3) = 21,2 г/0,2 = 106 г

Ответ: 106 г