Вопрос по химии:

При взаимодействии 5,75 г металла с 9,125 г кислоты выделилось 2800 мл водорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалентную массу металла и кислоты.

Ответ:

Запишем  реакцию с кислотой: Ме + нНА = Ме А + н/2Н2из 1 г/экв кислоты получается 0,5 моля водорода. Зная. 1 моль водорода это 22,4л,находим число молей выделившегося водорода: 2,8л : 22,4г/моль=0,125моля. Значит, кислоты участвовало в реакции 0,25 эквсоставим пропорцию: 0,25экв  к-ты      9,125г к-ты                                           1экв к-ты                Х гХ= (9,125·1):0,25 =36,5г/экв. Это соляная кислотаАналогично определим металл. Для получения 1/2 моля водорода требуется моль металла., для 0,125 моля Н2, соответственно,0,25 экв. металла:0,25экв=5,75г,   1 экв=4·5,75=23 г. Это натрий.