• Вопрос по химии:

    Вычислите объем углекислого газа, образующегося при взаимодействии 500 г карбоната кальция, содержащего 25 % примесей, с соляной кислотой

    • Автор:

      sosa

  • Ответ: 84 л

    Дано:

    m'(CaCO3) = 500 г

    ω(прим.) = 25%

    Найти:

    V(CO2)-?

    Объяснение:

    m(CaCO3) = 500 г-500г*0,25 = 375 г

    М(СаСО3) = 100 г/моль

    n(CaCO3) = m/M = 375 г/100 г/моль = 3,75 моль

    СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

    Из УХР видно, что n(CO2)=n(CaCO3)

    n(CO2) = 3,75 моль

    V(CO2) = n*Vm = 3,75 моль*22,4 л/моль = 84 л

    Ответ: 84 л

    • Отвечал:

      selinaewing
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска