• Вопрос по химии:

    Рассчитать, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя: Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O
    Помогите пожалуйста

    • Автор:

      cándida
  • Коэффициенты должны быть расставлены

    • Отвечал:

      duncanbkvo
    • 0
    закон сохранения масс, масса реагентов должна быть равна масса продуктов

    • Отвечал:

      kamorahaas
    • 0
    ага понел

    • Отвечал:

      noemi2rxg
    • 0
    спасибо

    • Отвечал:

      alexiscwms
    • 0
    пожалуйста

    • Отвечал:

      mimi5l6b
    • 0

    Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

    Fe[0] -2e ------> Fe[2+]

    N[+5] +1e----->N[+4]

    Отдача электронов это окисление, но сам является восстановителем

    Принятие электронов это восстановление, но сам является окислителем

    В нашем случае окислитель это HNO3

    А восстановитель Fe

    m(Fe) - 10 г

    n(Fe) - 10/56 = 0.1785 моль

    Так как железо и азотная кислота находятся в мольном соотношении 1 к 4, то следует

    \frac{1}{0.1785} = \frac{4}{x}

    x= 0.714

    m(HNO3) = 0.714 × 63 = 45 грамм

    Ответ: 45 грамм

    • Отвечал:

      laineywoodard
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска