• Вопрос по химии:

    определите массу соли, образующейся при взаимодействии 33.6 г гидроксида калия с ортофосфорной кислотой.​

    • Автор:

      londynroman

  • Ответ: 42,4 г

    Дано:

    m(KOH) = 33,6 r

    Найти:

    m(K3PO4)-?

    Объяснение:

    M(KOH) = 56 г/моль

    n(KOH) = m/M = 33,6 г/56 г/моль = 0,6 моль

    M(K3PO4) = 212 г/моль

    H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

    Из УХР следует, что n(K3PO4)=1/3n(KOH)

    n(K3PO4) = 1/3*0.6 моль = 0,2 моль

    m(K3PO4) = n*M = 0,2 моль*212 г/моль = 42,4 г

    Ответ: 42,4 г

    • Отвечал:

      aracelyooav
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска