Вопрос по химии:

По уравнению реакции Zn+2Hcl=Zncl2+H2 рассчитайте массу соляной кислоты которая вступает в реакцию с цинком если при этом выделилось 112 л водорода
Помогите пожалуйста, срочно!!!

исправьте л на г,в самом конце масса в г

Извините, механически получилось. Естественно, масса соляной кислотв в г. Вы поспешили и отметили нарушение, теперь я не могу исправить. А ведь задача решена, только ролучилась описка.

получилась описка. К тому же клавиатуру надо менять.

Ответ:

m(HCI)=365г.

Объяснение:

Дано:

V(H₂)=112л.

Vm=22,4л./моль

------------------------------

m(HCI)-?

Решение:

1. Определим количество вещества водорода в 112л.:

n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm

n₁(H₂)=112л÷22,4л./моль=5моль

2. Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂

количество вещества по уравнению реакции:

 n(H₂)=1моль  n(HCI)=2моль

количество вещества по условию задачи:

n₁(H₂)=5моль     n₁(HCI)=10моль

3. Определим молярную массу соляной кислоты и ее массу количеством 10моль:  

M(HCI)=36,5г/моль

m(HCI)=n₁(HCI)=10мольхM(HCI)

m(HCI)=10мольх36,5г./моль=365г.