• Вопрос по химии:

    К раствору соляной кислоты с массовой долей 10% добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора соляной кислоты

    • Автор:

      rainbow
  • вы издеваетесь?

    • Отвечал:

      carsonqcal
    • 0
    там про нитрат серебра сказано

    • Отвечал:

      yuremqwkk
    • 0
    а блин сори

    • Отвечал:

      flakehper
    • 0
    Помогите пожалуйста с вопросом по химии

    • Отвечал:

      lexivwti
    • 0
    в профиле

    • Отвечал:

      happytparsons
    • 0

    Ответ:

    Дано:

    ω (HCl) = 10%

    m (осадка) = 11,65 г

    Найти:

    m р-ра (HCl) - ?

    Решение:

    HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3;

    n (AgCl) = m / M = 11,65 / 143,5 = 0,081 моль;

    n (HCl) = n (AgCl) = 0,081 моль;

    m (HCl) = n * M = 0,081 * 36,5 = 2,957 г;

    m р-ра (HCl) = m * 100% / ω = 2,957 * 100% / 10% = 29,57 г.

    Ответ: Масса раствора HCl составляла 29,57 г.

    Объяснение:

    • Отвечал:

      jellyshaffer
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска