• Вопрос по химии:

    Рассчитать массу соли которая образуется при взаимодействии соляной кислоты с 145 граммами алюминия содержащего 10% примесей

    • Автор:

      corinne

  • Ответ:

    m= 637,56 г ( Обычно в задачах получается маленькая масса, поэтому заранее извиняюсь, если ошиблась.)

    Объяснение:

    6HCI + 2Al = 2AlCI3 + 3H2 ( стрелка вверх )

    Дано:

    m(2Al) = 145 г

    w(2Al) = 90 % ( 100% - 10% )

    Найти: m(2AlCI3) - ?

    Решение:

    1. m(2Al)чист.= 145г - 10% = 130,5 г

    2.Mr(2Al)= 27 г/моль

    3.n(2Al)= m/Mr = 130,5 : 27 = 4,83 моль

    4.n(2Al)=n(2AlCI3)

    5. Mr(2AlCI3)= 27 + 35*3 = 132 г/моль

    6.m(2AlCI3)= n * Mr = 4,83 * 132 = 637,56 г

    • Отвечал:

      pedrospears
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска