• Вопрос по химии:

    1.определите массу кальция, вступившего в реакцию с кислородом, если образовалось 4 г оксида кальция.

    2.вычислите объем CO2(н. у.) который можно получить при взаимодействии кислорода с 20г углерода содержащего 10% примесей.

    3.вычислите количество вещества и массу осадка гидроксида магния, полученного при взаимодействии 23,75 г хлорида магния с раствором гидроксида натрия.


    помогите пожалуйста. срочно! ​

    • Автор:

      malachi

  • 1.  2Ca + O2 = 2CaO

    n(CaO) = 4 / 56 = 0,0714 моль = n(Ca)

    m(Ca) = 0,0714 * 40 = 2,857 г

    ответ: 2,857 г Са

    2.   С + O2 = CO2

    m(чистого C) = 20 * 0,9 = 18 г

    n(С) = 18 / 44 = 0,41 моль = n(CO2)

    V(CO2) = 0,41 * 22,4 = 9, 164 дм3

    ответ: 9,164 дм3 СО2

    3.   MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl +Mg(OH)2

    n(MgCl2) = 23,75 / 95 = 0,25 моль = n(Mg(OH)2)

    m(Mg(OH)2) = 0,25 * 58 = 14,5 г

    ответ: 14,5 г Mg(OH)2

    • Отвечал:

      lolafoley
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска