Вопрос по химии:

С1. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип и назовите продукты реакции:

А) H2SO4 + NaOH→

Б) AlCl3 + LiOH→

В)H2SO4+ CuO→

Г)H2SO4 +Zn →

Для уравнения: Б)- составьте полное и сокращенное ионные уравнения

Г) составьте электронный баланс найдите окислитель и восстановитель.

С2. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Ответ:

Объяснение:

С1. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип и назовите продукты реакции:

А) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O реакция обмена

= сульфат натрия + вода

Б) AlCl3 + 3LiOH = Al(OH)3 + 3LiCl обмена

= гидроксид алюминия + хлорид лития

В) H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O обмена

= сульфат меди(II) + вода

Г) H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2  замещения, ОВР

= сульфат цинка + водород

Для уравнения: Б)- составьте полное и сокращенное ионные уравнения

Б) AlCl₃ + 3LiOH = Al(OH)₃↓ + 3LiCl

Al³⁺+3Cl⁻ + 3Li⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3Li⁺ + 3Cl⁻

Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓

Г) составьте электронный баланс найдите окислитель и восстановитель.

H₂⁺SO₄ +Zn⁰ = Zn⁺²SO₄ + H₂⁰

2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления

Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления

С2. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Дано:

m(Fe(OH)₂) = 45 г

Найти:

m(FeO)-?

Решение.

М(Fe(OH)₂) = 90 г/моль

n(Fe(OH)₂) = m/M = 45 г/90 г/моль = 0,5 моль

M(FeO) = 72 г/моль

Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

Из УХР видно, что n(FeO)=n(Fe(OH)₂

n(FeO) = 0,5 моль

m(FeO) = n*M = 0,5 моль*72 г/моль = 36 г

Ответ: 36 г