Вопрос по химии:

Какой объем диоксида (н.у.) серы получается при сжигании серы массой 1 кг, содержащей 4% примесей?

Ответ: V(SO₂)=0,672м³

объем диоксида (н.у.) серы 0,672м³

Объяснение:

Дано:

m(техн.S) =1кг..  

ω%(прим)=4%

Vm=22,4.м³/кмоль

------------------------------

V(SO₂)-?

Решение:

1. Определим массу примесей в 1кг. технической серы:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.S) ÷ 100%=4%×1кг.÷100%=0,04кг.прим.

2. Определяем массу чистой серы :

m(S)=m(техн. S)-m(прим.)=1kг-0,04кг=0.96кг.

3. Находим молярную массу серы и количество вещества n в 0,96кг.:

M(S)=32кг/kмоль

 n₁(S)=m(S)÷M(S)=0,96кг.÷32кг./кмоль=0,03кмоль

3. Запишем уравнение реакции:

S+O₂=SO₂

по уравнению реакции:

n(S)=1кмоль   n(SO₂)=1кмоль

по условию задачи:

n₁(S)=0,03кмоль  n₁(SO₂)=0,03кмоль

4. Опеределим объем диоксида (н.у.) серы количеством вещества 0,03кмоль  :

V(SO₂)=n₁(SO₂)х Vm=0,03кмоль х22,4.м³/кмоль =0,672м³