Вопрос по химии:

Решить задачу: определить количество вещества массой 57 г для: H2SO4, HCl, Fe2O3, NaCl

1)M(H2SO4)=1г/моль*2+32г/моль+16г/моль*4=2г/моль+32г/моль+64г/моль=98г/моль

n(H2SO4)=m(H2SO4):M(H2SO4)=57г:98г/моль=0,58моль

Ответ:n(H2SO4)=0,58моль

2)M(HCl)=1г/моль+35,5г/моль=36,5г/моль

n(HCl)=m(HCl):M(HCl)=57г:36,5г/моль=1,56моль

Ответ:n(HCl)=1,56моль

3)M(Fe2O3)=56г/моль*2+16г/моль*3=112г/моль+48г/моль=160г/моль

n(Fe2O3)=m(Fe2O3):M(Fe2O3)=57г:160г/моль=0,35625моль

Ответ:n(Fe2O3)=0,35625моль

4)M(NaCl)=23г/моль+35,5г/моль=58,5г/моль

n(NaCl)=m(NaCl):M(NaCl)=57г:58,5г/моль=0,97моль

Ответ:n(NaCl)=0,97моль