• Вопрос по химии:

    рассчитайте массы хлорида натрия и нитрата серебра которые необходимо взять для получение 0,75 моль осадка

    • Автор:

      milo58
  • проверь решение задачи?

    • Отвечал:

      fatimaw9cd
    • 0
    Спасибо большое (посмотрел молярную хлорида серебра, а не нитрата)

    • Отвечал:

      justin0byb
    • 0

    NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (осадок)

    ν(NaCl) = ν(AgNO3) = ν(AgCl)

    m(NaCl) = νM(NaCl) = 0,75 × 58 = 43,5 г

    m(AgNO3) = νM(AgNO3) = 0,75 × 170 = 127,5 г

    • Отвечал:

      celsogonzales
    • 0

    Ответ:

    дано

    n(AgCL) = 0.75 mol

    ---------------------

    m(NaCL)-?

    m(AgNO3)-?

    NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3

    n(AgCL) = n(NaCL) = n(AgNO3)= 0.75 mol

    M(NaCL) = 58.5 g/mol

    m(NaCL) = n*M = 0.75 * 58.5 = 43.875 g

    M(AgNO3) = 170 g/mol

    m(AgNO3) = n*M = 0.75 * 170 = 127.5 g

    ответ 43.875 г , 127.5 г

    Объяснение:

    • Отвечал:

      kahlua3rf3
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска