Вопрос по химии:

сколько граммов магния потребуется для реакции с 100 г 20% раствора соляной кислоты?

Сколько кубических дециметров газа выделится (при норм. Условиях)?

Ответ:

1. 6,7 гр (Mg)

2. 22,4 дм³ (H2)

Объяснение:

1.

Дано:

m(р-ра HCl) = 100 гр

w%(HCl) = 20%

Найти:

m(Mg) = ?

Решение:

Пусть х - гр это Mg

х-гр 20 гр

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

1моль. 2моль

24 72

гр/моль г/моль

w%(HCl) = m(HCl) × 100%/m(р-ра HCl)

20%(HCl) = m(HCl) × 100%/100 гр

m(HCl) = 20% × 100 гр/100% = 20 гр

M(Mg) = 24 гр/моль

M(HCl) = 2×(1 + 35,5) = 2×36,5 = 72 гр/моль

х= m(HCl) × M(Mg)/M(HCl)

x = 20 гр × 24 гр/моль/72 гр/моль = 480/72 = 6,6666 ≈ 6,7 гр

Ответ: m(Mg) = 6,7 гр

2.

V(H2) = 22,4 л/моль

n(H2) = 1 моль

V=n ×Vm

V= 1моль × 22,4 л/моль =22,4 л

Теперь переводим в дм³

1 литр = 1дм³

22,4 литр = 22,4 дм³

Ответ: 22,4 дм³ (H2)