Вопрос по химии:

Какой объём воздуха нужен для обжига пирита массой 1 т, содержащего 20% (по массе) негорючих примесей? Ответ: 1995, 6 м^3​

Пирит - FeS2

Запишем уравнение реакции:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Массовая доля чистого FeS2 в смеси равна 100%-20%=80%

Масса FeS2= 1000 кг · 0.8=800 кг

n(FeS2)= 800000 г/120 г/моль = 6666.7 моль

Из уравнения реакции видно, что для обжига 4 моль пирита требуется 11 моль кислорода. Сокращаем коэффициенты в 4 раза и получаем, что для обжига 1 моль пирита требуется 2.75 моль кислорода.

Значит n(O2)= 2.75 · 6666.7 =18333.425 моль

V(O2)= 18333.425 моль · 22.4 л/моль = 410668.72 л

Так как в воздуже содержится 21% кислорода, находим объём воздуха:

V возд= 410668.72 л / 0.21= 1955565.3 л