Вопрос по химии:

Задание 1: Вычислите температуру кристаллизации и кипения 1% водного раствора глюкозы.


Задание 2: Раствор содержащий 1г С6Н5СООН в 100г растворителя СS кипит при температуре 46, 5290С, Ткип СS = 46,3

Задание 3: В 800г. H2O растворили 10г.С3Н8О3. Найти Ткр полученного раствора.

1) Понятие 1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 1 г растворенного в-ва и соответственно 99 г воды

2) При растворении веществ в воде температура замерзания растворов понижается по сравнению с температурой замерзания воды (0°С) на величину равную:

Δtзам = К*m*1000)/m(H₂O)*M

где К - криоскопическая константа, К = 1,86

m - масса растворенного вещества, в граммах.  m=1 г

m(H₂O) - масса воды, в граммах. m(H₂O) = 99 г

М - молярная масса растворенного вещества, г/моль.

Молярная масса глюкозы равна М(С₆Н₁₂О₆) = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 г/моль

Δtзам = 1,86*1*1000/99*180= 0,104

Значит раствор замерзает при температуре:

t = tзам - Δtзам = 0 - 0,104 = - 0,104°С

3) 2) При растворении веществ в воде температура кипения растворов повышается по сравнению с температурой кипения воды (100°С) на величину равную:

Δtкип = К*m*1000)/m(H₂O)*M

Тут все обозначения такие же как и в предыдущей формуле, только К - это эбулиоскопическая константа и для воды она равна 0,52.

Δtкип = 0,52*1*1000/99*180 = 0,029

Значит раствор кипит при температуре:

t = tкип - Δtкип = 100 + 0,029 = 100,029°С