Вопрос по химии:

Help!!! определите массу нитрата аммония при термическом разложении которого образовалось 56 л (н.у.) оксида азота (1)

NH4NO3 = N2O + 2H2O

V(N2O) = 56 л

m(NH4NO3) - ?

n(N2O) = V(H2O) / V0 = 56 / 22,4 = 2,5 моль

n(NH4NO3) = n(N2O) = 2,5 моль

m(NH4NO3) = n(NH4NO3) * M(NH4NO3) = 2,5 моль * 80 г/моль = 200 г

Ответ: 200 г

Дано:

V(N₂O) = 56 л

Найти:

m(NH₄NO₃) - ?

Объяснение:

n(N₂O) = V/Vm = 56 л/22,4 л/моль = 2,5 моль

М(NH₄NO₃) = 80 г/моль

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

Из УХР видно, что n(NH₄NO₃) = n(N₂O)

n(NH₄NO₃) = 2,5 моль

m(NH₄NO₃) = n*M = 2,5 моль*80 г/моль = 200 г

Ответ: 200 г