Вопрос по химии:

Рассчитать массу образовавшегося осадка в результате взаимодействия гидроксида натрия и 5 г сульфата никеля.

пожалуйста)

1-Составить молекулярно-ионное взаимодействие между цинком и серной кислотой.2-Рассчитать количество водорода,выделившегося при взаимодействии 3 г соляной кислоты с цинком.Можешь пожалуйстаи это решить?

я как раз это и решаю

говорю сразу решение,через пропорцию.Zn+2HCl=ZnCl2+H2.Сверху над соляной кислотой 2,над водородом 1.Снизу под соляной кислотой 0,04,под водородом х.Пропорция:2/0,08=1/х.х=0,08×1÷2=0,04 моль.Если объем,то 0,04 моль×22,4 моль=0,89 л.Если масса,то 0,04×2=0,08 г.

Спасибо !)

Ответ:

3 г.

Объяснение:

решение во вложении:........⤴

Ответ: 3 г

Дано:

m(NiSO₄) = 5 г

Найти:

m(Ni(OH)₂-?

Объяснение:

M(NiSO₄) = 155 г/моль

n(NiSO₄) = m(NiSO₄)/M(NiSO₄) = 5 г/155 г/моль = 0,3226 моль

M(Ni(OH)₂) = 93 г/моль

NiSO₄ + 2NaOH = Ni(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Из УХР видно, что n(Ni(OH)₂ = n(NiSO₄)

n(Ni(OH)₂ = 0,3226 моль

m(Ni(OH)₂) = n(Ni(OH)₂)*M(Ni(OH)₂)

m(Ni(OH)₂) = 0,3226 моль*93 г/моль = 3 г

Ответ: 3 г