• Вопрос по химии:

    Определите pH раствора содержащего 0,01 моль уксусной кислоты и 1 моль уксуснокислого натрия, константа диссоциации кислоты равна 10 - 5 степени​

    • Автор:

      imanidennis

  • Уксусная кислота (CH3COOH) и уксуснокислый натрий (CH3COONa) образуют буферный раствор.

    pH буферного раствора можно рассчитать по формуле Гендерсона-Хассельбальха:

    pH = pKa + log(A-/HA),

    где pKa - логарифм константы диссоциации кислоты, A- - концентрация соли, HA - концентрация кислоты.

    Дано:

    Константа диссоциации кислоты (pKa) = 5

    Концентрация уксусной кислоты (HA) = 0,01 М

    Концентрация уксуснокислого натрия (A-) = 1 М

    pH = 5 + log(1/0,01)

    pH = 5 + log(100)

    pH = 5 + 2

    pH = 7

    Ответ: pH раствора составляет 7.

    • Отвечал:

      con0tlm
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска