• Вопрос по химии:

    K 100 граммам раствора, содержащего соляную и серную кислоты,
    добавили избыток хлорида бария. В результате реакции выпал осадок
    массой 46,6 г. Определите массовую долю соляной кислоты в исходном
    растворе, если известно, что на нейтрализацию такой же массы раствора
    кислот было затрачено 24 г гидроксида натрия

    • Автор:

      marianaknight

  • Ответ:

    BaCl2+H2SO4=BaSO4(осадок) +2HCl

    BaSO4 + H2SO4= не идет

    n(BaSO4)=46.6/233=0.2 моль

    1 моль BaSO4 реагирует с 1 моль H2SO4

    0,2 моль BaSO4 - с х моль H2SO4

    x=0,2 моль  m (H2SO4)=0.2*98=19.6 г.

    2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O

    2 моль NaOH реагируют с 1 моль H2SO4

    y моль NaOH - с 0.2 моль H2SO4

    y= 0.4 моль m(NaOH)=0.4*40=16 г.

    на реакцию с HCl- 8 г

    NaOH+HCl=NaCl+H2O

    m(HCl)=7.3 г

    w(HCl)=7.3%

    Объяснение времени мало подробно

    • Отвечал:

      marliedudley
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска