Вопрос по химии:

При сгорании 3,6 г органического вещества образовалось 5,6 л углекислого газа и 5,4 г воды. Относительная плотность вещества

Запишем дано:m (орг. вещества) = 3,6 гv (CO2) = 5,6 лm (H2O) = 5.4 гDH2 (орг. вещества) = 36Найти формулу вещества - ?Назвать изомерыРешение:1)Рассчитаем массу углерода в 3,6 г исходного вещества:V м = 22,4 л / мольСоставим соотношение:В 22,4 л (CO2) содержится 12 г (С)В 5,6 л (СО2) будет содержаться х г (С), отсюдаm (С) = 5,6 л * 12 г / 22,4 л = 3 г2) Рассчитаем массу водорода в 3,6 г исходного вещества.М (Н2О)= 1*2 + 16 * 1 = 18 г/ мольСоставим соотношение:В 18 г (Н2О) содержится 2 г (Н)В 5,4 г (Н2О) будет содержаться y г (Н), отсюдаm (Н) = 5,4 г * 2 г / 18 г = 0,6 г3) Найдем массу кислорода:m (О) =3, 6 г – 3 г – 0,6 г = 0 г, данное вещество – углеводород.4) Рассчитаем количество вещества каждого элементаx : y = 3 /12 : 0,6 / 1 = 0,25 : 0,6 = 5 :12Значит простейшая формула искомого вещества – С5Н125) Найдем истинную формулу.М (CxHy) = D H2 * M (H2), M (H2) = 2 г / мольМ (CxHy) = 36 * 2 г / моль = 72 г / мольРассчитаем молярную массу простейшей формулы и сравним её с молярной массой истинной.М (C5Н12) = 12 * 5 + 1 * 12 = 72 г / мольМолярная масса простейшей и истинной формул одинаковая, следовательно, искомое веществоC5H12.Запишем структурные формулы возможных изомеров:СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 н – пентанСН3 – СН(СН3)– СН2 – СН3 2 – метилбутанСН3 – СН(СН3)2 – СН3 2, 2 –диметилпропанОтвет: С5Н12