Вопрос по химии:

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой

а) C + K2Cr2O7 + H2SO4 -> CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2OРасставим степени окисления элементов:C^ (0) + K^ (+1)2Cr^ (+6)2O^ (-2)7 + H^ (+1)2S^ (+6)O^ (-2)4 -> C^ (+4)O^ (-2)2 + Cr^ (+3)2(S^ (+6)O^ (-2)4)3 + K^ (+1)2S^ (+6)O^ (-2)4+ H^ (+1)2O^ (-2)Степени окисления изменили углерод и хром. Составим схему электронного баланса:С^ (0) – 4e → C^ (+4) 4 3 восстановитель, окисляется2 Cr^ (+6) + 6e → 2 Cr^ (+3) 6 2 окислитель, восстанавливаетсяРасставим коэффициенты:3 C + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 -> 3 CO2 + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4+ 8H2Oб) CuS + HNO3 (конц.) -> CuSO4 + NO2 + H2OРасставим степени окисления элементов:Cu^ (+2)S^ (-2) + H^ (+1) N^ (+5)O^ (-2)3 (конц.) -> Cu^ (+2)S^ (+6)O^ (-2)4 + N^ (+4)O^ (-2)2 + H^ (+1)2O^ (-2)Степени окисления изменили азот и сера. Составим схему электронного баланса:S^ (-2) - 8е → S^ (+6) 8 1 восстановитель, окисляетсяN^ (+5) + 1е → N^ (+4) 1 8 окислитель, восстанавливаетсяРасставим коэффициенты:CuS + 8HNO3 (конц.) -> CuSO4 +8 NO2 + 4H2Oв) Br2 + Cl2 + H2O -> HBrO3 + HCl.Расставим степени окисления элементов:Br^ (0)2 + Cl^ (0)2 + H^ (+1)2O ^ (-2) -> H^ (+1)Br^ (+5)O^ (-2)3 + H^ (+1)Cl^ (-1)Степени окисления изменили бром и хлор. Составим схему электронного баланса:2 Br^ (0) – 10е →2 Br^ (+5) 10 1 восстановитель, окисляется2 Cl^ (0) + 2е → 2 Cl^ (-1) 2 5 окислитель, восстанавливаетсяРасставим коэффициенты:Br2 + 5 Cl2 + 6 H2O -> 2 HBrO3 + 10 HCl.