Вопрос по химии:

К 200г 13,35% раствора хлорида алюминия добавили 300г 12,6 % - ного раствора сульфита натрия. Найти массу полученного

m1 р-ра = 200 г.W1 р-ра = 13,35 %.m2 р-ра = 300 г.W2 р-ра = 12,6 %.Определим массу полученного осадка и массу раствора после реакции.Записываем уравнение реакций.2AlCl3 + 3Na2SO3 = Al2(SO3)3 + 6NaCl.Находим массу хлорида алюминия и сульфита натрия. Записываем решение.W = m р.в/m р-ра * 100 %.m (АlCl3) = 200 * 0,1335 = 26,7 г.m (Na2SO3) = 300 * 0,126 = 37,8 г.Определим какое вещество находится в избытке.М (АlCl3) = 133,34 г/моль.М (Na2SO3) = 126,03 г/моль.26,7 г AlCl3 - x г2 * 133,34 - 3 * 126,03Х = 26,7 * 3 * 126,3 : (2 * 133,34) = 37,9 сульфита натрия.Значит, сульфита натрия находится в недостатке. Считаем по сульфиту натрия.37,8 г Na2sO3 - x Аl2(SO3)33 * 126,03 г/моль Na2SO3 - 294 г/моль Al2(SO3)3X = 37,8 * 294 : (3 * 126,03)= 29,4 г.Значит, масса образовавшегося осадка равна 29,4 грамма.m р-ра = 200 + 300 = 500 г.Ответ: m = 29,4 г.