Вопрос по химии:

Определите массу соли которая образуется при взаимодействии 3,65 г HCL с 10,6 г Na2Co3. Какой V газа выделится при этом

m (HCl) = 3,65 г.m (Na2CO3) = 10,6 г.Определим массу образовавшейся соли и объем газа. Записываем уравнение реакции.2HCL + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2Сначала количество вещества хлорной кислоты и карбоната натрия.n = m/M.M (HCl) = 35,5 + 1 = 36,5 г/моль.М (Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль.n (HCl) = 3,65/36,5 = 0,1 моль.n (Na2CO3) = 10,6/106 = 0,1 моль.Значит, в недостатке хлорная кислота.Находим по уравнению реакций массу соли.0,1 моль HCl - x моль NaCl2 моль HCl - 1 моль NaClX = 0,1 * 1 : 2 = 0,05 моль NaCl.m (NaCl) = 0,05 * 58,5 = 2,925 г.Находим объем газа.0,1 моль НСl - x моль СО22 моль HCl - 1 моль СО2Х = 0,1 * 1 : 2 = 0,05 моль.n = V/Vm.V (CO2) = 0,05 * 22,4 = 1,12 л.Ответ: m (NaCl) = 2,925 г. V (CO2) = 1,12 л.