Вопрос по химии:

Какой объем водорода образуется при взаимодействии 1.3 г магния и 10г раствора укмусной кислоты с массовой долей 15%

Металлический магний растворяется в растворе уксусной кислоты. Химическая реакция протекает по следующему уравнению:

Mg + 2СН₃СООН = Mg(СН₃СОО)₂ + H₂↑;

Вычислим химическое количество уксусной кислоты.

С этой целью поделим её вес на вес 1 моля кислоты.

М СН₃СООН = 12 х 2 + 16 х 2 + 4 = 60 грамм/моль;

N СН₃СООН = 10 х 0,15 / 60 = 0,025 моль;

Будет синтезировано в 2 раза меньшее количество водорода и потратится также в два раза меньшее количество магния. То есть не более 0,025 / 2 = 0,0125 моль.

Найдем имеющееся количество магния.

М Mg = 24 грамм/моль;

N Mg = 1,3 / 24 = 0,0542 моль;

Следовательно, магний взят в избытке.

Определим объем водорода.

Для этого перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V H₂ = 0,0125 х 22,4 = 0,28 литра;