Вопрос по химии:

Какой объём газа выделится при сливании 150 г.30% соляной кислоты с раствором карбоната натрия содержащие 0,5 моль этой

Реакция растворения карбоната натрия в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

Nа₂СО₃ + 2НСl = 2NaCl + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната натрия в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в 150 граммах 30% раствора соляной кислоты.

М НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl =150 х 0,3 / 36,5 = 1,233 моль;

Таким образом, при растворении 0,5 моль соды синтезируется 0,5 моль углекислого газа. Для этого требуется 1 моль кислоты.

Вычислим объем углекислого газа. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 1 х 22,4 = 22,4 литра;