Вопрос по химии:

Реакция горения фосфора - уравнение 4P+5O2=2P2O5. Сожгли 31г Р. Какой Vвоздх израсходовали?(фи O2 в воздухе = 21%)

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 31 грамм.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 31 / 31 = 1 моль;

Для сжигания такого количества фосфора потребуется 1 х 5 / 4 = 1,25 моль кислорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

Требуемый объем кислорода составит:

V О₂ = 1,25 х 22,4 = 28 литров;

Требуемый объем воздуха составит:

V воздуха = 28 / 0,21 = 133,3 литра;