Вопрос по химии:

Рассчитайте массу оксида кальция и объем углекислого газа образующегося при прокаливании 100 г известняка содержащего

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из одного моля карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим массу чистого карбоната кальция.

m CaCO₃ = 100 х 90% = 90 грамм;

Определим количество вещества в 90 граммах карбоната кальция.

Его молярная масса равна:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 90 / 100 = 0,9 моль;

Такое же количество оксида углерода и оксида кальция будет получено.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа:

V СO₂ = 0,9 х 22,4 = 20,16 литров;

Молярная масса оксида кальция равна:

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

Масса оксида кальция составит:

m CaО = 56 х 0,9 = 50,4 грамма;