Вопрос по химии:

Найдите массу кислорода, которая потребовалась для сжигания 19,5 г цинка.

Цинк вступает в реакцию окисления кислородом. Реакция описывается следующим химическим уравнением.

Zn + ½ O₂ = ZnO;

1 моль металлического цинка реагирует с 0,5 молями кислорода. При этом синтезируется 1 моль окиси цинка.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в 180 граммах цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 19,5 / 65 = 0,3 моль;

Для окисления такого количества цинка понадобится 0,3 / 2 = 0,15 моль кислорода.

Вычислим его вес.

Для этого перемножим  количество вещества на вес 1 моля газа.

М O₂ = 16 х 2 = 32 грамм/моль;

м O₂ = 0,15 х 32 = 4,8 грамм;