Вопрос по химии:

Вычисли массу соляной кислоты необходимой для растворения цинка:а) количеством 2 моль ;б )массой 6,5 гр .Вычисли массу

Металлический цинк реагирует с соляной (хлороводородной) кислотой с выделением газообразного водорода и образованием хлорида цинка. Реакция описывается следующим уравнением:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 2 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и 1 моль водорода.

А.

Для реакции с 2 моль цинка необходимо 4 моль кислоты. Вычислим её вес.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

м HCl = 4 х 36,5 = 146 грамм;

При этом синтезируется 2 моль хлорида цинка. Вычислим его вес.

М ZnCl₂ = 65 + 35,5 х 2 = 136 грамм/моль;

м ZnCl₂ = 2 х 136 = 272 грамма;

Б.

Вычислим количество цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 6,5 / 65 = 0,1 моль;

Для реакции с 0,1 моль цинка необходимо 0,2 моль кислоты. Вычислим её вес.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

м HCl = 0,2 х 36,5 = 7,3 грамм;

При этом синтезируется 0,1 моль хлорида цинка. Вычислим его вес.

М ZnCl₂ = 65 + 35,5 х 2 = 136 грамм/моль;

м ZnCl₂ = 0,1 х 136 = 13,6 грамма;