Вопрос по химии:

Для сжигания 160 г серы взяли 56 л кислорода (при н.у.). Вычислите массу образовавшегося сернистого газа.

Запишем уравнение реакции:

S + O₂ = SO₂.

Найдём количества реагирующих веществ:

v(S) = m(S)/M(S) = 160/32 = 5 (моль),

v(O₂) = V/V_m = 56/22.4 = 2.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль S реагирует с 1 моль O₂.

Однако, по условию, O₂ взят в недостатке (2.5 моль на 5 моль S).

Поэтому расчёт ведётся по O₂: из 2.5 моль O₂ получается 2.5 моль SO₂.

Тогда, v(SO₂) = 2.5 (моль) и масса сернистого газа:

m(SO₂) = v(SO₂)*M(SO₂) = 2.5*64 = 160 (г).