• Вопрос по химии:

    Для сжигания 160 г серы взяли 56 л кислорода (при н.у.). Вычислите массу образовавшегося сернистого газа.

    • Автор:

      yair
  • Запишем уравнение реакции:

    S + O2 = SO2.

    Найдём количества реагирующих веществ:

    v(S) = m(S)/M(S) = 160/32 = 5 (моль),

    v(O2) = V/Vm = 56/22.4 = 2.5 (моль).

    Согласно уравнению реакции, 1 моль S реагирует с 1 моль O2.

    Однако, по условию, O2 взят в недостатке (2.5 моль на 5 моль S).

    Поэтому расчёт ведётся по O2: из 2.5 моль O2 получается 2.5 моль SO2.

    Тогда, v(SO2) = 2.5 (моль) и масса сернистого газа:

    m(SO2) = v(SO2)*M(SO2) = 2.5*64 = 160 (г).

    • Отвечал:

      sabinem3jx

    Ответов нет, но ты это испарвиш!