-
Вопрос по химии:
Для сжигания 160 г серы взяли 56 л кислорода (при н.у.). Вычислите массу образовавшегося сернистого газа.-
Автор:
yair
-
-
Запишем уравнение реакции:
S + O2 = SO2.
Найдём количества реагирующих веществ:
v(S) = m(S)/M(S) = 160/32 = 5 (моль),
v(O2) = V/Vm = 56/22.4 = 2.5 (моль).
Согласно уравнению реакции, 1 моль S реагирует с 1 моль O2.
Однако, по условию, O2 взят в недостатке (2.5 моль на 5 моль S).
Поэтому расчёт ведётся по O2: из 2.5 моль O2 получается 2.5 моль SO2.
Тогда, v(SO2) = 2.5 (моль) и масса сернистого газа:
m(SO2) = v(SO2)*M(SO2) = 2.5*64 = 160 (г).
Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска
-
Вопрос по химии:
при растворении в 270 грамм воды сульфата калия был получен раствор с массовой долей 10%.масса растворенного сульфата-
Ответов: 1
-
3 года назад
-
-
Вопрос по химии:
Железо с разбавленной азотной кислотой вступает в реакцию с образованием нитрата железа(3),оксида азота(2) и воды. Напишите-
Ответов: 1
-
3 года назад
-
-
Вопрос по химии:
Взаимодействие этановой кислоты с пропанолом-1-
Ответов: 1
-
3 года назад
-
-
Вопрос по химии:
11. Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом: 1. Na А) Na2O2 2. Mg Б) Al2O3 3. Al В) PbO-
Ответов: 1
-
3 года назад
-