-
Вопрос по химии:
Вычислите массу оксида фосфора (V), образующегося при сжигании 74,4 г фосфора. Решить с помощью уравнения реакции.-
Автор:
walker38
-
-
Реакция окисления фосфора кислородам описывается следующим уравнением химической реакции.
4Р + 5О2 = 2Р2О5;
В молекуле оксида фосфора два атома фосфора. Поэтому для получения одного моля оксида фосфора требуется два моля фосфора.
Найдем количество вещества содержащееся в 74,4 граммах фосфора.
М Р = 31 грамм/моль;
N P = 74,4 / 31 = 2,4 моль;
Найдем массу и количество вещества оксида фосфора.
N Р2О5 = N P / 2 = 2,4 / 2 = 1,2 моль;
Его молярная масса равна.
М Р2О5 = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;
Масса вещества составит.
м Р2О5 = 142 х 1,2 = 170,4 грамм;
Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска
-
Вопрос по химии:
Всеми свойствами воды как индивидуального вещества обладает-
Ответов: 1
-
3 года назад
-
-
Вопрос по химии:
Какой объем воздуха израсходуется для полного сгорания 10 г ацетона-
Ответов: 1
-
3 года назад
-
-
Вопрос по химии:
Черный(дымный) порох является смесью натриевой селитры ,серы,древесного угля.Напишите уравнения реакций,которые происходят-
Ответов: 1
-
3 года назад
-
-
Вопрос по химии:
используя необходимые реактивы и оборудование выполните следующие превращения 1:FeO-FeSO4-Fe(OH)2-Fe(NO3)2-
Ответов: 1
-
3 года назад
-