• Вопрос по химии:

    Вычислите массу оксида фосфора (V), образующегося при сжигании 74,4 г фосфора. Решить с помощью уравнения реакции.

    • Автор:

      walker38
  • Реакция окисления фосфора кислородам описывается следующим уравнением химической реакции.

    4Р + 5О2 = 2Р2О5;

    В молекуле оксида фосфора два атома фосфора. Поэтому для получения одного моля оксида фосфора требуется два моля фосфора.

    Найдем количество вещества содержащееся в 74,4 граммах фосфора.

    М Р = 31 грамм/моль;

    N P = 74,4 / 31 = 2,4 моль;

    Найдем массу и количество вещества оксида фосфора.

    N Р2О5 = N P / 2 = 2,4 / 2 = 1,2 моль;

    Его молярная масса равна.

    М Р2О5 = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

    Масса вещества составит.

    м Р2О5 = 142 х 1,2 = 170,4 грамм;

    • Отвечал:

      dante1uvw

    Ответов нет, но ты это испарвиш!