Вопрос по химии:

Цинк массой 6,5г поместили в раствор серной кислоты. Расчитать массу выделившегося водорода, количество вещества образовавшейся

Уравнение реакции цинка с раствором серной кислоты:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Количество вещества Zn:

v(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 6.5/65 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Zn образуется 1 моль ZnSO₄ и 1 моль H₂, поэтому:

v(ZnSO₄) = v(H₂) = v(Zn) = 0.1 (моль).

Таким образом:

• количество вещества образовавшейся соли сульфата цинка:

v(ZnSO₄) = 0.1 (моль);

• масса выделившегося водорода:

m(H₂) = v(H₂)*M(H₂) = 0.1*2 = 0.2 (г);

• число молекул водорода:

N(H₂) = v(H₂)*N_a = 0.1*6.02*10²³ = 6.02*10²² (молекул).