Вопрос по химии:

Гидроксид кальция массой 148 г вступил в реакцию с соляной кислотой. Какая масса соляной кислоты израсходована?

Осуществляем решение: 1. Запишем уравнение по условию задачи:m = 148 г. Х г. - ?Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O - реакция ионного обмена, получен хлорид кальция, вода;2. Вычисление по формулам: M Ca(OH)₂ = 74 г/моль; M (HCl) = 36,5 г/моль. 3. Определим число моль исходного вещества, если масса известна: Y Ca(OH)₂ = m / M = 148 / 74 = 2 моль. 4. Пропорция: 2 моль Ca(OH)₂ – Xмоль (HCl); -1 моль             -2 моль отсюда, Х моль (HCl) = 2 * 2 / 1 = 4 моль. 5. Находим массу кислоты: m (HCl) = Y * M = 4 * 36,5 = 146 г. Ответ: для проведения реакции потребуется соляная кислота массой 146 г.