Вопрос по химии:

Найдите объем оксида углерода (lV) и массу гидроксида натрия, при взаимодействии которых образовался 21 г гидрокарбоната натрия.

Для решения данной задачи запишем дано: m(NaHCO3) = 21 г

Найти: объем оксида углерода (IV) и массу гидроксида натрия.

Решение:

Для решения данной задачи запишем уравнение реакции.

CO2 + NaOH = NaHCO3

Рассчитаем молярную массу гидрокарбоната натрия.

M(NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 16 * 3 = 84 г/моль

Над гидрокарбонатом натрия надпишем 21 г, а под гидрокарбонатом натрия - 84 г.

Над оксидом углерода (IV) надпишем y л, а под оксидом углерода (IV) - постоянный млярный объем - 22,4 л.

Составим и решим пропорцию:

y = 22,4 * 21 / 84 = 5,6 л

Рассчитаем молярную массу гидроксида натрия.

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Надпишем над гидроксидом натрия x г, под гидроксидом натрия - 40 г.

Над гидрокарбонатом натрия надпишем 21 г, а под гидрокарбонатом натрия - 84 г.

Составим и решим пропорцию:

x = 40 * 21 / 84 = 10 г

Ответ: V(CO2) = 5,6 л m(NaOH) = 10 г