Вопрос по химии:

Вычислить обьём кислорода (н.у). который потребуется для сжигания натрия массой 13,8г

В соответствии с условием задачи запишем уравнение: 4Na + O₂ = 2Na₂O - реакция окисления, получен оксид натрия; Вычислим молярные массы натрия и кислорода:M (Na) = 22,9 г/моль; M (O₂) = 32 г/моль. Определяем количество моль натрия, если масса известна: Y (Na) = m / M = 13,8 / 22,9 = 0, 6 моль. Составляем пропорцию: 0,6 моль (Na – X моль (О2); -4 моль        - 1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,6 * 1 / 4 = 0,15 моль. Находим объём кислорода: V (O₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л. Ответ: объём кислорода равен 3,36 л.