Вопрос по химии:

Вычислите массу эфира полученного из 15г. уксусной кислоты и 20г этанола. Массовая доля производственных потерь (испарение

Дано: m (CH₃COOH) = 15 г m (C₂H₅OH) = 20 г ω (потерь) = 10%

Найти: m практ. (эфира) - ?

1) CH₃COOH + C₂H₅OH => CH₃COOC₂H₅ + H₂O; 2) η (CH₃COOC₂H₅) = 100% - ω (потерь) = 100% - 10% = 90%; 3) n (CH₃COOH) = m / M = 15 / 60 = 0,25 моль; 4) n (C₂H₅OH) = m / M = 20 / 46 = 0,43 моль; 5) n теор. (CH₃COOC₂H₅) = n (CH₃COOH) = 0,25 моль; 6) m теор. (CH₃COOC₂H₅) = n теор. * M = 0,25 * 88 = 22 г; 7) m практ. (CH₃COOC₂H₅) = η * m теор. / 100% = 90% * 22 / 100% = 19,8 г.

Ответ: Масса CH₃COOC₂H₅ составляет 19,8 г.