Вопрос по химии:

Какая масса алюминия образуется при разложении 145,7 г оксида алюминия содержащего 30% примесей

Осуществляем решение:1. Составляем уравнение по условию задачи:2Al₂O₃ = 4Al + 3O₂ - разложения, получен алюминий;2. Произведем вычисления по формулам:M (Al₂O₃) = 101,8 г/моль.M (Al) = 26,9 г/моль.m (Al₂O₃) = 145,7 * (1 - 0,3) = 101,9 г. ( масса без примесей).Y(Al₂O₃) = m / M = 101,9 / 101,8 = 1 моль.3. Пропорция:1 моль (Al₂O₃) – X моль (Al);-2 моль -4 моль отсюда, Х моль (Al) = 1 * 4 / 2 = 2 моль.4. Находим массу продукта:m (Al) = Y * M = 2 * 26,9 = 53,8 г.Ответ: получен алюминий массой 53,8 г.