Вопрос по химии:

Альдегид массой 23,2 может вступить в реакцию с 8,96 л водорода определите формулу альдегида

Уравнение реакции восстановления альдегида в общем виде:

RCOH + H₂ (кат.)= RCH₂OH, где R - углеводородный радикал

Найдём количество вещества водорода:

v(H₂) = V(H₂)/V_m = 8.96/22.4 = 0.4 (моль)

Согласно уравнению реакции, на 1 моль RCOH расходуется 1 моль H₂,

поэтому v(H₂) = v(RCOH) = 0.4 (моль).

Найдём молекулярную массу неизвестного альдегида:

M(RCOH) = m(RCOH)/v(RCOH) = 23.2/0.4 = 58 (а.е.м.)

Стало быть, молекулярная масса радикала:

M(R) = M(RCOH) - M(COH) = 58 - 29 = 29 (а.е.м.),

что соответствует этилу (-C₂Н₅).

Тогда формула альдегида - C₂H₅COH (пропаналь).