• Вопрос по химии:

    Сколько граммов этилацетата можно получить из 180 г уксусной кислоты и 184 г этанола если выход сложного эфира составляет

    • Автор:

      germán77

  • Для решения задачи необходимо записать уравнение: 1 моль     1 моль      1 моль.1. СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СОО - С2Н5 + Н2О - реакция этерификации, получен этилацетат; 2. Производим вычисления по формулам: M (CH3COOH) = 60 г/моль; M (C2H5OH) = 46 г/моль; M (cл.эфир) = 88 г/моль. 3. Определим число моль уксусной кислоты, спирта: Y (CH3COOH) = m / M = 180 / 60 = 3 моль (вещество в недостатке);Y (C2H5OH) = m / M = 184 / 46 = 4 моль (вещество в избытке).4.Находим массу эфира: m (теорет.) = Y * M = 3 * 88 = 264 г. m (практ.)= 0.90*264= 237,6гОтвет: в процессе реакции получен сложный эфир этилацетат массой 237,6 г.

    • Отвечал:

      seamuse4da
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска