Вопрос по химии:

При взаимодействии C2H5OH с CH3COOH получили эфир с массовой долей 85% от теоретического. Сколько 98% раствора уксусной

С₂Н₅ОН + СН₃СООН = С₂Н₅СО(О)СН₃ + Н₂О

Найдем теоретическую массу эфира:

m_теор (С₂Н₅СО(О)СН₃) = m_практ (С₂Н₅СО(О)СН₃) / η = 220 / 0,85 = 258,82 г;

Найдем теоретическое количество вещества эфира:

n_теор = m_теор (С₂Н₅СО(О)СН₃)  / М (С₂Н₅СО(О)СН₃) = 258,82 / 88 = 2,94 моль;

По стехиометрии реакции:

n (СН₃СООН) = n_теор (С₂Н₅СО(О)СН₃) = 2,94 моль;

m (СН₃СООН) = n (СН₃СООН) * M (СН₃СООН) = 2,94 * 60 = 176,4 г;

m_{раствора} (СН₃СООН) = m (СН₃СООН) / w (СН₃СООН) = 176,4 / 0,98 = 180 г.

Ответ:m_{раствора} (СН₃СООН) = 180 г.