Вопрос по химии:

Алюминиевую стружку массой 5,4 г сожгли в 13,44л кислорода (н.у.) определите массу полученного оксида

Запишем уравнение химической реакции: 4Al + 3O2 = 2Al2O3.

вычисли какой объем кислорода необходим для нормального протекания реакции.

Составим пропорцию:

для сжигания 5,4 г кислорода - нужно x литров кислорода

для сжигания 108 г Al (4 * 27 = 28)  - нужно 3 моля кислорода (3 * 22,4 = 67,2 л).

x = 5,4 * 67,2 / 108 = 3,36 л.

Лишнее количество кислорода в реакции просто не прочувствует.

Рассчитываем массу полученного оксида исходя из массы Al. Молярная масса 2Al2O3 равна 2 * (27 * 2  + 16 * 3) = 204.

у = 5,4 * 204 / 108= 10,2 г.

Ответ: масса оксида 10,2 г.