Вопрос по химии:

Определить объем газа, полученного при взаимодействии 30 грамм хлорида аммония и гидроксида кальция.

Реакция хлорида аммония с гидроксидом кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

2NH₄Cl + Са(ОН)₂ = 2NH₃ + CaСl₂ + 2H₂O;

Два моля хлорида аммония вступают в реакцию с одним молем гидроксида кальция.

Определим количество вещества в 30 граммах хлорида аммония.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

N NH₄Cl = 30 / 53,5 = 0,561 моль;

0,561 моль хлорида аммония вступят в реакцию, при этом образуется 0,561 моль аммиака.

Найдем его объем:

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

V NH₃ = 0,561 х 22,4 = 12,57 литра;