• Вопрос по химии:

    При прокаливании мела содержащего 80% карбоната кальция получили 28 г негашеной извести. Какова масса мела?

    • Автор:

      figaro

  • Реакция разложения известняка (карбоната кальция) описывается следующим уравнением:

    СаСО3 = СаО + СО2;

    В ходе реакции синтезируется из 1 молекулы карбоната кальция синтезируется 1 молекула окиси кальция и 1 молекула углекислого газа.

    Вычислим количество вещества, содержащееся в 28 граммах окиси кальция.

    Для этого поделим имеющийся вес окиси на вес 1 моля окиси.

    М СаО = 40 +16 = 56 грамм/моль;

    м СаО = 28 / 56 = 0,5 моль;

    Такое же количество карбоната кальция необходимо взять. Вычислим его вес.

    Для этого умножим количество вещества на вес 1 моля вещества.

    М СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

    м СаСО3 = 0,5 х 100 = 50 грамм;

    С учетом содержания карбоната кальция в меле 80% необходимо взять 50 / 0,8 = 62,5 грамма мела.

    • Отвечал:

      cheekygljp
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска